Пожалуй, ртуть является одним из немногих химических элементов, обладающих массой интересных свойств, а также обширнейшей сферой применения за всю историю человечества. Вот лишь некоторые интересные факты об этом химическом элементе.
Прежде всего, ртуть - единственный металл и второе (наряду с бромом) вещество, которое при комнатной температуре пребывает в жидком состоянии. Твердым она становится только при температуре –39 градусов. А вот повышение ее до +356 градусов заставляет ртуть закипать и превращаться в ядовитый пар. Благодаря своей плотности она имеет большой удельный вес. Так, 1 литр вещества весит более 13 килограммов.
В природе она может встречаться в чистом виде – вкраплениями небольших капель в других породах. Но чаще всего ртуть добывали, обжигая ртутный минерал киноварь. Также присутствие ртути можно обнаружить в сульфидных минералах, глинистых сланцах и др.
Благодаря своему цвету в античные времена этот металл даже отождествляли с живым серебром, о чем свидетельствует одно из её латинских названий: argentumvivum. И это немудрено, ведь находясь в своем естественном состоянии – жидком, она способна «бежать» быстрее воды.
Благодаря отличной электропроводимости ртуть широко применяется при изготовлении осветительных приборов и выключателей. А вот ртутные соли используются при изготовлении различных веществ, от антисептиков до взрывчатки.
Человечество использует ртуть вот уже более 3000 лет. Благодаря своей токсичности она активно применялась древними химиками для того чтобы извлечь из руды золото, серебро, платину и другие металлы. Такой способ под названием амальгация позже был забыт, к нему вернулись только в XVI столетии. Возможно, благодаря именно ему добыча золота и серебра колонизаторами Южной Америки в свое время достигла колоссальных размеров.
Особое место в использовании ртути в средневековье является применение ее в мистических ритуалах. Распыляемый красный порошок киновари, по мнению шаманов и магов, должен был отпугивать злых духов. Также применяли «живое серебро» для добывания золота алхимическим путем.
Но металлом ртуть стала только лишь в 1759 году, когда Михаил Ломоносов и Иосиф Браун смогли доказать этот факт.
Несмотря на свою токсичность, ртуть активно применяли лекари древности при лечении всевозможных заболеваний. На ее основе изготавливали медицинские препараты и снадобья для лечения различных кожных заболеваний. Она входила в состав мочегонных и слабительных препаратов, использовалась в стоматологии. А йоги древней Индии, согласно запискам Марко Поло, употребляли напиток на основе серы и ртути, который продлевал им жизнь и давал силы. Также известны случая изготовления китайскими знахарями «пилюлю бессмертия» на основе данного металла.
В медицинской практике известны случаи использования ртути и при лечении заворота кишок. По мнению врачей тех времен, благодаря своим физическим свойствам «жидкое серебро» должно было проходить через кишки, распрямляя их. Но указанный способ не прижился, так как он имел весьма плачевные результаты – пациенты погибали от разрыва кишечника.
Сегодня в медицине ртуть можно встретить только лишь в градусниках, измеряющих температуру тела. Но и в этой нише ее постепенно вытесняет электроника.
Но несмотря на приписываемые полезные свойства, ртуть обладает и разрушительными свойствами на человеческий организм. Так, по мнению ученых, жертвой ртутного «лечения» стал русский царь Иван Грозный. При эксгумации его останков современные специалисты установили, что государь русский умер в результате ртутной интоксикации, полученной им в ходе лечения сифилиса.
Губительным стало применение солей ртути и для средневековых мастеров по изготовлению шляп. Постепенное отравление парами ртути становилось причиной слабоумия, получившего название болезни сумасшедшего шляпника. Этот факт нашел отражение в «Алисе в стране чудес» Льюиса Кэрролла. Автор отлично изобразил этот недуг в образе Сумасшедшего Шляпника.
А вот употребление ртути с целью самоубийства как раз наоборот, не увенчивались успехом. Известны факты, когда люди выпивали ее или делали внутривенные ртутные инъекции. И все они остались живыми.
Применение ртути
В современном мире ртуть нашла широчайшее применение в электронике, где компоненты на ее основе используются во всевозможных лампах и прочей электротехнике, ее применяют в медицине для производства некоторых лекарств и в сельском хозяйстве при обработке семян. Ртуть применяют для производства краски, которой открашивают корабли. Дело в том, что на подводной части судна могут образовываться колонии бактерий и микроорганизмов, которые разрушают обшивку. Краска на основе ртути препятствует этому разрушительному воздействию. Также этот металл используют при переработке нефти для регулирования температуры процесса.
Но на этом ученые не останавливаются. Сегодня проводится большая работа по изучению полезных свойств данного металла с последующим его применением в механике и химической промышленности.
Ртуть: 7 коротких фактов
Ртуть это единственный металл, который при нормальных условиях находится в жидком состоянии.
Возможно изготовить сплавы ртути со всеми металлами, кроме железа и платины.
Ртуть - очень тяжелый металл, т.к. обладает огромной плотностью. Например, 1 литр ртути имеет массу около 14 кг.
Металлическая ртуть не так ядовита как принято считать. Наиболее опасны пары ртути и её растворимые соединения. Сама металлическая ртуть не всасывается в желудочно-кишечном тракте и выводится из организма.
Ртуть нельзя перевозить в самолетах. Но не из-за её токсичности как может показаться на первый взгляд. Все дело в том, что ртуть, контактируя с алюминиевыми сплавами, делает их хрупкими. Поэтому, случайно разлив ртуть, можно повредить самолет.
Способность ртути равномерно расширяться при нагреве нашла широкое применение в разного рода термометрах.
Помните Сумасшедшего Шляпника из «Алисы в стране Чудес»? Так вот раньше такие «шляпники» существовали на самом деле. Все дело в том, что фетр, используемый для производства шляп, обрабатывали ртутными соединениями. Постепенно ртуть накапливалась в организме мастера, а одним из симптомов ртутного отравления является сильное расстройство рассудка, проще говоря шляпники часто в итоге сходили с ума.
«Знаки химических элементов» - Знаете ли вы. Химический элемент. Водород. Анаграмма. Древнегреческие мудрецы. Элементы. Шуточные вопросы. Менделевий. Метограмма. Йенс-Якоб Берцелиус. Поиграем. Таблица относительных весов. Знаки химических элементов. Уран. Сера. Относительная атомная масса. Читая Менделеева. Титан. Понятие химического элемента.
«Никель» - Производство различных сплавов. Основная причина аллергии. Немецкий химик Иеремия Рихтер. Ковкий и пластичный металл. Горит никель только в виде порошка. Является основным компонентом метеоритов. Никель. Является основой большинства суперсплавов. Применяется во многих отраслях народного хозяйства. Цвет никеля.
«Получение и свойства водорода» - С металлами водород является окислителем. Строение обусловливает разнообразие свойств. Если в реку бросить кусок натрия. Физические свойства. Применение. Тестирование на ПК. Применение и значение водорода. Мыльные пузыри. Получение водорода. Водород входит в состав основного вещества Земли - воды. Не шутите с водородом.
«Значение цинка» - Цинк. Вымывание. Недостаток цинка. Цинкование. Значение цинка для человека. Значение цинка. Суточная потребность цинка. Содержание цинка. Признаки нехватки цинка. Потеря аппетита. Дефицит цинка у детей.
«Знаки элементов» - Химический элемент. Имена великих ученых. Координаты. Литий. Астрономические начала. Фтор. Металлы. Cера. Понятие о знаках химических элементов. Водород. Знаки химических элементов. Подгруппы. Мифы древних греков. Географические начала. Малые периоды. Йёнс Якоб Берцелиус. Свойства элементов. Период.
«Химический элемент алюминий» - Физические свойства. Темные пятна. Незнакомец. Химические свойства. Применение. Посуда из алюминия. На каких свойствах алюминия основано его применение. Состав. Алюминиевая посуда. Какими физическими свойствами обладает алюминий. Алюминий. Цепочки превращений.
Всего в теме 46 презентаций
«Подземные богатства» - Полезные ископаемые. Наши подземные богатства. Ответить на вопросы «Проверь себя» в учебнике. Как борются с загрязнением воды? Открыты ворота подземной страны, Любые клады на карте найдете вы. Какие опасности угрожают водоемам? О водоемах много знаете вы, Ответы достойны похвалы. Добыча полезных ископаемых.
«Полезные ископаемые Челябинской области» - Драгоценные камни. Газообразное (газ). Свойство: прочность. Водоёмы. Подземные богатства. Карта полезных ископаемых Челябинской области. Водоёмы нашего края. Проверь себя. Охрана полезных ископаемых. Железная руда. Карточка- помогайка. Наши подземные богатства. Каменный уголь, бурый уголь. План урока.
«Уголь Кузбасса» - Использование угля. Добыча угля в шахте. Чёрное золото Кузбасса. Древний лес. Современная техника. Доля угольных бассейнов. Кузбасс. Шахтеры. Каменный уголь. Свойства каменного угля. Шагающий экскаватор. Основные залежи угля. Отпечатки растений. Угольные компании. Вагонетки. Уголь перевозят. Машины для добычи угля.
«Разные минералы» - Песок. Кварц. Кристаллы минералов могут быть разной формы и размеров. Чёрный, мягкий графит легко оставляет след на бу- маге. Галит поваренная соль. Сердолик топаз лазурит. Драгоценные камни-минералы. Графит грифель карандаша. Известно более 4000 минералов. Прозрачность алмаза используется в ювелирных изделиях.
«Минералы и горные породы» - Гранит. Бронзовый век 10000 лет назад. Алмаз. Кварц. Сапфир. Давление. Изливающаяся магма. Горные породы различаются: по физическим свойствам по химическому составу по происхождению. Андезит. Соль. Самара 2010. Кварцит. Образование метаморфических горных пород. Железный век 3300 лет назад. Горный хрусталь.
«Полезные ископаемые России» - Назовите крупнейшее месторождение железной руды в России? Крупнейшее месторождение железной руды в России – Курская магнитная аномалия! Полезные ископаемые платформ. Печорский и Подмосковный бассейны. Северное Забайкалье – золото. Тунгусский бассейн. Уральские горы. Тема: «Полезные ископаемые России.».
Всего в теме 29 презентаций
Описание презентации по отдельным слайдам:
1 слайд
Описание слайда:
2 слайд
Описание слайда:
Все элементы по содержанию их в живых организмах Макро элементы Микро элементы Ультрамикро элементы Кислород 65 - 75 Углерод 15 - 18 Азот 1,5 – 3 Водород 8 – 10 Магний 0,02 – 0,03 Калий 0,15 – 0,4 Натрий 0,02 – 0,03 Кальций 0,04 – 2,0 Железо 0,01 – 0,15 Сера 0,15 – 0,2 Фосфор 0,2 – 1,0 Содержатся в очень небольших количествах: от 0,001 до 0,000001 Бор, кобальт, медь, молибден, цинк, ванадий, йод, бром Содержание не превышает 0,000001 Уран, радий, золото, ртуть, бериллий, цезий, селен
3 слайд
Описание слайда:
Из известных в настоящее время 107 химических элементов 85 относятся к металлам. Всего в живых организмах насчитывают более 50 металлов. Распространение элементов в природе и в клетке по массе: В природе В клетке
4 слайд
Описание слайда:
5 слайд
Описание слайда:
Биогенные элементы Na+,К+- насос - механизм активного транспорта в животных клетках, на который используется третья часть АТФ. Толщина мембраны, которую пронизывают белки типа АТФазы Вне клетки больше Na (плазма крови) Внутри клетки больше K (в эритроцитах) 3Na+ АТФ 2К+ АДФ Активный транспорт осуществляется всеми клетками, но особо важен для эпителия, выстилающего кишечник и почечные канальцы, поскольку связан с секрецией и всасыванием. Натрий «тянет» с собой глюкозу и аминокислоты, особенно в мышечных и нервных тканях. Ионные связи этих элементов непрочны, а ковалентных ни Na, ни K не образуют вовсе. И в клетках и во внеклеточных областях они находятся в основном в виде свободных ионов.
6 слайд
Описание слайда:
Зрительная память Слуховая память Речь Поведение и чувства Осязание Двигательная активность Механизм кратковременной памяти имеет ионную природу (оттого и коротка она: ведь ионные связи разрушаются быстро) и главную роль в нем играют ионы натрия и калия. Гипотезы о долговременной памяти утверждают, что она связана с образованием сравнительно устойчивых белковых структур. Реакция растений на отсутствие калия в почве. Живые организмы практически никогда не испытывают недостатка в натрии. В гемолимфе насекомых К, Nа, Mg, Са
7 слайд
Описание слайда:
Участвует в образовании желудочного сока регулирует выделение почками многих продуктов обмена веществ активирует ряд ферментов слюнных желез и поджелудочной железы ионы натрия способствуют набуханию коллоидов тканей, это задерживает воду в организме потребность в этом макроэлементе существенно возрастает при сильном потоотделении в жарком климате или при больших физических нагрузках регулирует кислотно-щелочное равновесие крови участвует в передаче нервных импульсов и активирует работу ряда ферментов соли калия необходимы для нормального функционирования всех наших мягких тканей: сосудов, капилляров, мышц, а особенно мышцы сердечной, клеток мозга, печени, почек, желез внутренней секреции и других органов выводит из организма лишнюю воду, помогает ликвидировать отеки, задержку выделения мочи, необходим при лечении асцитов (водянки). Калий - противосклеротическое средство, так как мешает солям натрия накапливаться в сосудах и клетках.
8 слайд
Описание слайда:
Участвует в процессе свертывания крови, при сокращении мышц. Входит в состав костной ткани, зубной эмали, раковины моллюсков. Для формирования клеточной стенки у растений. Обеспечивает устойчивость организма к внешним неблагоприятным факторам: резкой смене погоды и инфекциям. Клейкие студнеобразные пектаты, скрепляющие стенки клеток растений, содержат кальций и магний
9 слайд
Описание слайда:
Концентрация кальция поддерживается с помощью особого гормона (паратгормона), выделяемого паращитовидной железой на строго постоянном уровне, понижение которого влечет обморочное состояние. Кальцифицирующие железы в области пищевода выводят избыток кальция из организма. Расслабление Сокращение Ионы кальция «сидят» на белковой молекуле, присоединившись к атомам кислорода. Т.к. заряд одинаковый отталкиваются друг от друга, растягивая молекулу белка. Из мозга поступает сигнал на сжатие, повышается концентрация фосфат-ионов. С ними ионы Са соединяются прочнее, чем с атомами кислорода, и благодаря этому осыпаются с белковых молекул, и мышца сжимается.
10 слайд
Описание слайда:
ИЗБЫТОК КАЛЬЦИЯ НЕДОСТАТОК КАЛЬЦИЯ Обезвоживание клеток соединительной ткани и их увядание Мочекаменная болезнь Подагра – отложение солей в суставной жидкости и хрящах Гиперкальциемия приводит к кальцинозу (отложение солей). Избыток витамина Д – причина гиперкальциемии. Судороги Остеопороз (при котором происходит истончение костной ткани, грозящее переломами) -результат медленной и незаметной потери кальция, при этом происходит уменьшение объема и прочности костей. Концентрация кальция в крови находится под контролем гормона паращитовидных желез - паратгормона. Гемофилия В пище, содержащей кальций, особенно нуждаются люди, рожденные под знаком Скорпиона. У девочки-подростка уровень кальция в крови падает, она становится нервной и раздражительной.
11 слайд
Описание слайда:
Самый доступный элемент для всего живого ОБЩАЯ ЖЕСТКОСТЬ ВОДЫ Временная (карбонатная) Ca(HCO3)2 , Mg(HCO3)2 Постоянная (некарбонатная) CaSO4 , CaCl2 , MgSO4 , MgCl2 «Горы» магния Магний входит в состав хлорофилла и, следовательно, играет незаменимую роль в фотосинтезе и в газообмене планеты; общее содержание магния в тканях растений на Земле по некоторым оценкам составляет порядка 1011 т. Ион магния мал и образует надежные ионно-ковалентные связи со всеми группами атомов, содержащими кислород, и несколько более слабые - с аминогруппой NH2, исполняет роль соединительного звена, например, между субъединицами рибосомы. Нет магния, нет синтеза белка!
12 слайд
Описание слайда:
13 слайд
Описание слайда:
В нервной системе содержится большое количество Mg, особенно в спинном мозге. Большое значение Mg для деятельности нервной системы подтверждается тем, что при инъекции магния в кровь человек или животное впадает в состояние, близкое к наркотическому. Это свойство Mg используется в медицине. Магний во всех тканях растений участвует в образовании жиров, в митохондриях – в превращении фосфорных соединений. Особенно много магния в соке каучуконосных растений. Нехватка магния приводит к уменьшению количества хлорофилла и к побледнению и смене окраски листьев на красную и желтую. А человек заболевает инфарктом миокарда. Водоросли Фикус Байкальская губка - любомирскиида
14 слайд
Описание слайда:
Транспорт… В материнском молоке железа нет! Ребенок накапливает железо из организма матери, которого хватает до той поры, когда он начнет принимать твердую пищу. Железобактерии получают энергию при окислении железа (II) кислород Fe2+ → Fe3+ +энергия Эту функцию выполняют железосодержащие белки - миоглобин, гемоглобин и гемеритрин и др.
15 слайд
Описание слайда:
Любовь и кровь В норме объем крови у мужчин составляет 5,2 литра, у женщин - 3,9 литра, концентрация железа в крови составляет около 0,5 грамма в литре. Таким образом, в крови взрослого мужчины содержится 2,6 грамма железа. Существует легенда про некоего молодого влюбленного химика, который хотел из железа собственной крови изготовить колечко для своей возлюбленной. Для изготовления небольшого кольца потребуется сдавать и перерабатывать кровь на протяжении примерно 2 лет (это если без риска для здоровья). Т.е. теоретически такое украшение для любимой девушки изготовить можно… Избыток железа - летальная доза 35 граммов - несколько крупных гвоздей, и съесть за раз столько железа надо умудриться. Впрочем, можно есть постепенно и помногу, что и делают банту Южной Африки, которые варят пищу в старых железных котлах еще времен англо-бурской войны. Любители "металла" могут страдать от дефицита милого их сердцу железа вследствие нездорового ночного образа жизни и подозрительной диеты.
16 слайд
Описание слайда:
Атомы Fe способны собираться в крупные образования - кластеры. Если один ион с зарядом +2 может отдать лишь один электрон, то кластер Fe одновременно сразу несколько электронов. Такое бывает необходимо в биохимических процессах. Поэтому мы и встречаем железо в составе многих ферментов - каталазы, пероксидазы, цитохромов и других. Хлороз на верхних листьях растения - признак недостатка железа. Железосодержащие белки называют ферродоксинами Молекула цитохрома Гемоглобин Транспорт кислорода Миоглобин Запасает О2 в связанном виде в мышцах Цитохром-с-оксидаза Восстанавливает О2 до воды Цитохромы b и c Участвуют в переносе электронов Каталаза Катализирует разложение перекиси водорода Пероксидаза Окисление субстратов перекисью водорода
17 слайд
Описание слайда:
Многие важные для организма биокомплексы, образованные ионами двухвалентной меди, имеют структуру квадрата или четырехгранной пирамиды. Она то и дело меняет свои возможные состояния - одновалентное (с зарядом +1) и двухвалентное (с зарядом + 2). Одновалентная медь активнее навязывает свои электроны молекулам. Исчезновение тургора в листьях томата свидетельствует о недостатке меди. Гемоцианин у медузы ЦИТОХРОМОКСИДАЗА ТЕРМИНАЛЬНЫЙ ПЕРЕНОС ЭЛЕКТРОНОВ В ДЫХАТЕЛЬНОЙ ЦЕПИ ГЕМОЦИАНИН ПЕРЕНОС КИСЛОРОДА У НЕКОТОРЫХ БЕСПОЗВОНОЧНЫХ ПЛАСТОЦИАНИН ПЕРЕНОС ЭЛЕКТРОНОВ ПРИ ФОТОСИНТЕЗЕ ТИРОЗИНАЗА ОБРАЗОВАНИЕ МЕЛАНИНА (АЛЬБИНИЗМ)
18 слайд
Описание слайда:
Недостаток меди приводит к альбинизму у животных (павлин, питон) и растений Байкальское растение - колокольчик Медь - элемент красоты, она входит в состав коллагена, который придает коже эластичность и гладкость, укрепляет волосы и ногти. У рыжих людей на голове 80 тысяч волос, у брюнетов около 100 тысяч, но всех обогнали блондины - у них до 140 тысяч! В волосах умных людей цинка и меди больше, чем у остальных.
19 слайд
Описание слайда:
При участии марганца синтез ДНК идет быстрее, но в этой спешке делается много сбоев, следствием которых порою могут быть различные уродства. Генные мутации – основа естественного отбора! Дегидрогеназы(ферменты) участвуют в процессах дыхания и фотосинтеза в темновой фазе. Декарбоксилазы - для окисления жирных кислот. Организм полнее использует жиры. При участии марганецсодержащих веществ происходит в живых организмах синтез аскорбиновой кислоты (витамина С). Защита от воспалений. Усиливает действие инсулина и поддерживает определенный уровень холестерина в крови. Марганец необходим для активизации многих ферментов. Недостаток марганца препятствует усвояемости азота. Марганец стимулирует дыхание, спасает в жаркое время суток. Участвует в образовании костей, защищает костный скелет от последствий травм, а суставы - от трения. Синдромом марганцевого паркинсонизма- при избытке марганца в нервной системе
20 слайд
Описание слайда:
Организмы, концентрирующие марганец Марганец необходим животным и растениям для нормального роста и размножения. Ракообразные Диатомовые водоросли Устрицы Муравьи Ряска
21 слайд
Описание слайда:
Цинк участвует в реакциях разложения органических веществ в водной среде - реакциях гидролиза. Незаменим в гидролизе пептидов и образовании пептидной связи белков. Обладает высокой способностью образовывать ковалентные связи. Поэтому в зонах интенсивного деления клеток всегда наблюдается повышенная концентрация цинка, а недостаток этого металла в рационе замедляет рост. В составе 200 ферментов! В составе ферментов и гормонов, например инсулина, вырабатываемого поджелудочной железой, который регулирует содержание глюкозы в крови. Влияет на рост растений и животных (недостаток его вызывает карликовость) Участвует в анаэробном дыхании растений (спиртовое брожение) Участвует в транспорте углекислого газа в крови позвоночных Участвует в разрушении пептидных связей при переваривании белков.
22 слайд
Описание слайда:
Цинк – это… Острота зрения Высокая плодовитость Нормальное дыхание Скорость реакций Состав костного скелета Надежность нервной системы Хорошая работа органов пищеварения Рост Цинк помогает организму противостоять старению и старческому маразму! Устрица-концентрат Zn
23 слайд
Описание слайда:
Укороченные побеги лимона с мелкими листьями говорят о недостатке цинка. Алькогольдегидрогеназа - фермент, ответственный за переработку спирта в организме. Большую потребность в цинке испытывают люди, которые часто "заглядывают" в рюмку (алкоголь вытесняет цинк). Цинкдефицитные состояния были впервые описаны в 1960-х гг. Эти люди были похожи на апатичных карликов, с кожей, покрытой сыпью, и недоразвитыми половыми органами, страдающих также железодефицитной анемией, увеличением печени и селезенки. Большая часть цинка находится в коже, печени, почках, сетчатке глаза, предстательной железе. Недостаток этого элемента вызывает бесплодие. Дефицит цинка приводит к потере аппетита, вкусовых ощущений, обоняния. Болезнь «лизуха» – извращение вкуса. При избытке цинка у женщин проявляется больше "мужских" черт. Подорожник, ярутка и молодые листья березы, чистотел, череда, фиалка трехцветная - индикаторы нахождения цинка в почве. Раковые опухоли зависят от содержания цинка. Околоушная слюнная железа вырабатывает цинксодержащий белок "густин" (от английского слова "gust", что значит "острый приятный вкус"). Знаете ли вы, что…
24 слайд
Описание слайда:
Участвует в обмене веществ и синтезе витамина B12 В ферментативных процессах фиксации атмосферного азота клубеньковыми бактериями Ускоряет рост, развитие и повышает продуктивность сельскохозяйственных культур В кроветворении - образование эритроцитов, в функциях нервной системы и печени, ферментативных реакциях Борется со свободными радикалами и канцерогенами. У жвачных животных потребность в кобальте гораздо выше, например, у дойных коров – 20мг. Для облучения пораженных раком тканей применяют радиоактивный изотоп кобальта – 60Со, дающий наиболее однородное излучение. ГУТ- 400 - гамма-установка Говядина Клубеньковые бактерии
25 слайд
Описание слайда:
Английской исследовательнице Дороти Кроуфут-Ходжкин присуждена в 1964 г. Нобелевская премия по химии за открытие витамина B12, который содержит 4% кобальта. Кобаламин – В12 – в растениях его нет! Очень полезен кобальт форели, этой поистине царской рыбе. Получая его, с витамином B12, она лучше усваивает корм, быстрее растет, меньше болеет и хорошо переносит зимовку. Акобальтоз или сухотка – заболевание, связанное с недостатком Со. В12 влияет на кровообразование, активирует процессы свертывания крови, участвует в синтезе различных аминокислот, нуклеиновых кислот, активирует процессы обмена углеводов и жиров. Влияет на функции печени, нервной и пищеварительной систем.
26 слайд
Описание слайда:
При избытке – подагра! Бледно-зеленые листья огурца с краевым некрозом - признак недостатка молибдена. Буквица –пример концентрата Мо Нитрогеназа - фиксация атмосферного азота клубеньковыми бактериями! Свою важнейшую биохимическую роль молибден выполняет, входя в состав растений и микроорганизмов, которые фиксируют атмосферный азот, то есть переводят его из свободного в связанное состояние. Если учесть, что азот входит в состав каждой аминокислоты, значение молибдена для жизни на Земле представится поистине неоценимым. В составе ферментов регулирует работу устьичного аппарата
27 слайд
Описание слайда:
Этот элемент способствует метаболизму железа в печени и считается необходимым кофактором в ряде ферментативных реакций, проходящих в организме, самая важная из которых предотвращает подагру, ускоряя метаболизм и удаление из организма мочевой кислоты. Пьянству – бой! Отличный детоксикатор, снимает отравление сульфидами и алкоголем. Необходим для разложения этих веществ. Незаменим при переработке спиртов на той стадии, когда образуется альдегид и его надо окислить (иначе он отравит организм). У животных (особенно у далматинцев) образуются ксантиновые камни в почках, в состав которых входит Мо. в митохондриях участвует в метаболизме серосодержащих аминокислот – цистеина и метионина антираковая активность в метаболизме пурина (образование NADH из NAD+)
28 слайд
Описание слайда:
29 слайд
Описание слайда:
Другие металлы… Полководцев Рима погубила домашняя утварь и водопровод, изготовленные из свинца. Значительные дозы попадали в их организмы вместе с пищей и водой и накапливались. Хроническое свинцовое отравление сказывалось на функциях центральной нервной системы: ослабевала воля, снижалась быстрота реакции, утрачивалась способность быстро принимать верные решения и т.п. Пиявки писциколы – живая таблица Менделеева! В её слюне содержатся все необходимые для жизни металлы! Биологическая роль алюминия не выяснена. Но плауны и моллюски накапливают его в своем теле достаточно! У серийных убийц, лиц, склонных к неоправданной жестокости, садизму, был обнаружен недостаток лития. Не доводите себя! В переводе с греческого «хром» означает «кожа», им покрывают изделия. Мало хрома - диабет.
30 слайд
Описание слайда:
ЛИТЕРАТУРА Воинар А. О. Биологическая роль микроэлементов в организме животных и человека, 2-е изд. М., “Высшая школа”, 1960. Неорганическая биохимия (ред. Г. Эйхгорн). Пер. с англ., т. 1-2, М., “Мир”, 1978. Уильямс Д. Металлы жизни. Пер. с англ., М„ “Мир”, 1975. Биология в трёх томах под ред. Р. Сопера. Грин Н, Стаут У, Тейлор Д. 1990. Егоров А.С.Химия. Новое учебное пособие для подготовки в вузы. Ростов н/Д:Феникс, 2004.
Слайд 2
Введение
Ртуть (Hg, от лат. Hydrargyrum) - элемент шестого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева с атомным номером 80, относящийся к подгруппе цинка (побочной подгруппе II группы).
Слайд 3
Простое вещество ртуть - переходный металл, при комнатной температуре представляющий собой тяжёлую серебристо-белую жидкость, пары которой чрезвычайно ядовиты.
Слайд 4
Ртуть - один из двух химических элементов (и единственный металл), простые вещества которых при нормальных условиях находятся в жидком агрегатном состоянии (второй такой элемент -бром).
Слайд 5
История
Ртуть известна с древних времен. Нередко её находили в самородном виде (жидкие капли на горных породах), но чаще получали обжигом природной киновари.
Древние греки и римляне использовали ртуть для очистки золота (амальгамирование), знали о токсичности самой ртути и её соединений, в частности сулемы.
Слайд 6
Выделение ртути в чистом виде было описано шведским химиком Георгом Брандтом в 1735 г.
Но принадлежность ртути к металлам была доказана только трудами Ломоносова и Брауна, которые в декабре 1759 года смогли заморозить ртуть и установить её металлические свойства: ковкость, электропроводность и др.
Слайд 7
Нахождение в природе
- Ртуть - относительно редкий элемент в земной коре со средней концентрацией 83 мг/т. Однако ввиду того, что ртуть слабо связывается химически с наиболее распространёнными в земной коре элементами, ртутные руды могут быть очень концентрированными по сравнению с обычными породами.
- Наиболее богатые ртутью руды содержат до 2,5 % ртути.
Слайд 8
- Основная форма нахождения ртути в природе - рассеянная и только 0,02 % её заключено в месторождениях.
- В водах Мирового океана содержание ртути 0,1 мкг/л.
Слайд 9
Физические свойства
- Ртуть - единственный металл, который находится в жидком состоянии при комнатной температуре.
- Температура плавления составляет 234,32 K (-38,83 °C), кипит при 629,88 K (356,73 °C).
- Обладает свойствами диамагнетика.
Слайд 10
- Образует со многими металлами жидкие и твёрдые сплавы - амальгамы.
- Стойкие к амальгамированию металлы: V, Fe, Mo, Cs, Nb, Ta, W.
- Плотность ртути при нормальных условиях - 13 500 кг/м3.
Слайд 11
Химические свойства
- Для ртути характерны две степени окисления: +1 и +2.
- В степени окисления +1 ртуть представляет собой двухъядерный катион Hg22+ со связью металл-металл.
- Ртуть - один из немногих металлов, способных формировать такие катионы, и у ртути они - самые устойчивые.
Слайд 12
Ртуть - малоактивный металл. Она не растворяется в растворах кислот, не обладающих окислительными свойствами, но растворяется в царской водке и азотной кислоте:
Слайд 13
Также с трудом растворяется в серной кислоте при нагревании, с образованием сульфата ртути. При растворении избытка ртути в азотной кислоте на холоде образуется нитрат Hg2(NO3)2.
Слайд 14
При нагревании до 300 °C ртуть вступает в реакцию с кислородом. При этом образуется оксид ртути(II) красного цвета. Эта реакция обратима: при нагревании выше 340 °C оксид разлагается до простых веществ.
Слайд 15
Реакция разложения оксида ртути исторически является одним из первых способов получения кислорода. При нагревании ртути с серой образуется сульфид ртути(II):
Слайд 16
Ртуть также реагирует с галогенами (причём на холоде - медленно). Ртуть можно окислить также щелочным раствором перманганата калия и различными хлорсодержащими отбеливателями. Эти реакции используют для удаления металлической ртути.
